Tuumareaktsioonid, Mis On Kohandatud 5 Elemendi Jaoks

{h1}

Mõned arvud perioodilisest tabelist muutuvad.

Standardsed aatommassi, need numbrid, mis olid kujundatud perioodiliste tabelite elementide all, peeti mõnikord muutumatuteks looduskonstantiteks.

Kuid teadlased on viinud läbi viie elemendi - magneesiumi, broomi, germaaniumi, indiumi ja elavhõbeda aatommassi - uue Rahvusvahelise Pure and Applied Chemistry Liidu (IUPAC) avaldatud tabelis.

Tavalise aatomimassi arvutamiseks on teadlased tavaliselt keskmistanud isotoopide tuntud elemendi stabiilsete variatsioonide massi. [Pildigalerii: hämmastav peek sisemistele molekulidele]

Kõik elemendi aatomitel on nende tuumades sama aatomnumber või prootonite arv, kuid neutronite arv tuumades võib varieeruda, mistõttu mõned isotoopid on kergemad või raskemad. Süsinik-12, näiteks kõige rikkalikum süsiniku isotoop, on kuus prootonit ja kuus neutronit. Selle pisut tugevam nõbu, süsinik-13, on kuus prootonit ja seitse neutronit.

Standardne aatommass sõltub ka sellest, kui tavaline on elemendi stabiilne isotoop. Teisisõnu, mida rikas on isotoop, seda rohkem mõjutab see keskmist. Kuid isotoobi arvukus võib varieeruda ka Maa kohalt, muutes elemendi aatommassi erinevusi sõltuvalt kontekstist.

Sel põhjusel väljendatakse magneesiumi ja broomi aatommassi nüüd ühekordsete väärtuste asemel ülemise ja alumise piiridena. Näiteks on näiteks broomi aatommass 79,904, kuid see võib tegelikult olla vahemikus 79,901 ja 79,907, sõltuvalt sellest, kus element on leitud.

Germaaniumi, indiumi ja elavhõbeda puhul määrati paremad mõõtmised täiustatud standardsete aatommassidega. Näiteks haruldase metalli indiumi mass määratakse alates 114.818 (3) kuni 114.818 (1), tuginedes uutele arvutustele massispektromeetri abil, mis on tundlik mõõteriist, mis mõõdab aatomite minimaalset kaalu ja suhtelisi kontsentratsioone ja molekulid. (Sulgudes olevad numbrid kujutavad määramatust aatomi massi viimases numbris.)

Muudatused pole enneolematud. 2010. aastal asendas IUPAC standardne aatommass vesiniku, liitiumi, boori, süsiniku, lämmastiku, hapniku, räni, väävli, kloori ja talliumi intervallidega. Elementidel nagu fluor, alumiinium, naatrium ja kuld on ainult üks stabiilne isotoop ja seega ei oma nende aatommassi erinevusi.

Uued intervallid võivad tekitada segadust keemiaõpilaste jaoks, kes üritavad otsustada, milliseid aatomi kaaluväärtusi kasutada täpselt arvutuste tegemisel, ütles Tyon Coplen, Ameerika Ühendriikide geoloogiateenistuse Vahel stabiilsete isotoopide laboratooriumi direktor, kes panustas uuringusse põhjustas uue aatommassi.

"Umbes sajandist ja poolest on paljudest tudengitest õpetatud kasutama keemiliste õpikute sisekate ja elementide perioodilist tabelit kasutades standardset aatommassi - üht väärtust - leidmiseks. "Kuigi see muudatus annab keemia mõistmisele märkimisväärse kasu, saab nüüd ette kujutada väljakutse koolitajatele ja üliõpilastele, kes peavad keemiarvutuste tegemisel valima intervallist ühe väärtuse."

Sellistel minutiaetel võivad olla praktilised tagajärjed. Kooskõlas süsiniku isotoopide rohkusega saab kasutada toiduainete nagu vanilje ja mee päritolu puhtuse uurimiseks, samas kui elementide, nagu lämmastik ja kloor, isotoopmõõtmised võivad aidata teadlastel saasteainete lekkeid vette ja põhjavette vastavalt USGSi avaldusele.

Aruanne on üksikasjalikult välja toodud ajakirjas Pure and Applied Chemistry.

Järgige Megan Gannonit Twitter ja Google+ Järgne meile @wordssidekick, Facebook & Google+. Originaal artikkel on WordsSideKick.com.com.


Video Täiendada: .




ET.WordsSideKick.com
Kõik Õigused Reserveeritud!
Mistahes Materjalide Reprodutseerimine Lubatud Ainult Prostanovkoy Aktiivne Link Saidile ET.WordsSideKick.com

© 2005–2019 ET.WordsSideKick.com