Perioodiline Elementide Tabel

{h1}

Perioodiline tabel korraldab informatiivse massiivi kõik tuntud elemendid.

Elementaarne tabel koostab kõik teadaolevad keemilised elemendid informatiivses massiivis. Elemendid on paigutatud vasakult paremale ja ülevalt alla, et suurendada aatomnumbrit. Tellimus üldiselt langeb kokku aatomi massi suurenemisega.

Ridasid nimetatakse perioodideks. Elemendi perioodi number tähistab kõige kõrgemat energiataset, mis selle elemendi elektronis võtab (Losupi Alamosa riiklikus laboris). Elekteride arv perioodil suureneb, kui üks liigub perioodilise tabeli alla; seetõttu suureneb aatomi energiatase, suureneb energia tasemete arv energia tasemel.

Elemendid, mis hõivavad perioodilises tabelis sama veeru (nn "rühm"), omavad ühesuguseid valence-elektronide konfiguratsioone ja seetõttu käituvad sarnaselt keemiliselt. Näiteks kõik 18 rühma elemendid on inertsed gaasid. [Seotud: kuidas elemendid rühmitatakse?]

Perioodi tabeli "isa"

Vastavalt Royal Society of Chemistryile peetakse perioodilise laua "isa" Dmitri Mendelejev, vene keemik ja leiutaja. 1860. aastatel oli Mendelejev Venemaal Peterburi ülikoolis populaarne õppejõud. Kuna tol ajal ei olnud vene keeles kaasaegseid orgaanilise keemia õpikuid, otsustas Mendeleev kirjutada ühe ja samaaegselt lahendada häireteta elementide probleemi.

Elementide paigutamine ükskõik millises järjekorras osutub üsna raskeks. Sel ajal oli vähem kui pooled elementidest teada ja mõnedel neist olid valed andmed. See oli nagu töötamine tõeliselt keerulise mosaiikmõistatuse juures, kus oli ainult pool tükist ja mõned tükid olid moonutatud.

Vastavalt Khani akadeemiale kirjutas lõpuks Mendelejev oma aja lõplikku keemiaõpikut pealkirjaga "Keemia põhimõtted" (kaks köidet, 1868-1870). Nagu ta selle üle töötas, jõudis ta olulisele avastusele, mis aitaks oluliselt kaasa praeguse perioodilise tabeli väljatöötamisele. Pärast kaardil olevate elementide omaduste kirjutamist hakkas ta tellima, suurendades aatomimassi, vastavalt Royal Society of Chemistry. See on siis, kui ta märkas regulaarselt teatud tüüpi elemente. Pärast selle kolme nädala pikkust intensiivset töötamist ütles Mendelejev, et tal on unistus, kus kõik elemendid paigutatakse vastavalt vajadusele. Kui ta üles äratas, kirjutas ta kohe paberilehe peale - aga ühes kohas näis vajalikuks korrektsioon, ütles ta hiljem.

Mendelejeen korraldas elemendid vastavalt nii aatommassi kui ka valentsi järgi. Mitte ainult jättis ruumi elementidele, mida pole veel avastatud, kuid ennustas nende elementide ja nende ühendite omadusi. 1869. aastal esitas ta järeldused Vene Keemia Seltsile. Tema uus perioodiline süsteem avaldati Saksa keemia perioodilises Zeitschrift für Chemie (Journal of Chemistry).

Tabeli lugemine

Perioodiline tabel sisaldab suurt hulka olulist teavet:

Atomic number: Aatomite arvuga prootoneid nimetatakse selle elemendi aatomnumbriks. Protoonide arv määratleb, milline element see on ja määrab ka elemendi keemilise käitumise. Näiteks süsinikuaatomitel on kuus prootonit, vesinikuaatomitel on üks, ja hapnikuaatomitel on kaheksa.

Aatomi sümbol: Aatomi sümbol (või elemendi sümbol) on lühend, mis on valitud elemendi tähistamiseks (süsiniku "C", vesiniku "H" ja hapniku "O" jaoks jne). Neid sümboleid kasutatakse rahvusvaheliselt ja on mõnikord ootamatud. Näiteks volframi sümbol on "W", sest selle elemendi teine ​​nimi on wolfram. Ka aatomi sümbol kulda, kui "Au", sest sõna kulla ladina keeles on aurum.

Atomaarmass: Elemendi standardne aatommass on elemendi keskmine mass aatommassi ühikutes (amu). Üksikutel aatomitel on alati täisarv aatommassiühikut; Kuid perioodilise tabeli aatomimass on kümnendnumbris esitatud, kuna see on elementaarsete erinevate isotoopide keskmine. Elementainete keskmine neutronite arv võib leida, lahutades prootonite arvu (aatomi number) aatomi massist.

Elementide 93-118 aatommass: Looduslikult esinevate elementide puhul arvutatakse aatommass selle elemendi isotoopide looduslike arvukusastete keskmiste keskmiste alusel. Kuid laboris loodud trans-uraanielementide puhul - elementidega, mille aatomite arv on suurem kui 92 - ei esine "looduslikku" arvukust. Konventsioon on nimekirjas pikima elueaga isotoobi aatomimass perioodilises tabelis. Neid aatommassi tuleks pidada ajutiseks, kuna tulevikus võiks toota pikema poolväärtusajaga uue isotoobi.

Selles kategoorias on ülitugev elemendid või need, mille aatomite arv on üle 104. Mida suurem on aatomi tuum - mis suureneb koos prootonite arvuga sees - seda enam ebastabiilne on see element üldiselt. Vastavalt Rahvusvahelise Puhta Keemia ja Rakenduskeemia Liidu (IUPAC) andmetele on need tühjad elemendid põgusad ja kestavad vaid millisekundit enne lagunemist kergemateks elementideks. Näiteks IUPACi poolt 2015. aasta detsembris verifitseeriti superheavy elemente 113, 115, 117 ja 118, täites seitsmenda rea ​​või perioodi tabelis. Mitmed erinevad laborid toodavad superheavy-elemente. Aatominumbrid, ajutised nimed ja ametlikud nimed on:

  • 113: ununtrium (Uut), nihoonium (Nh)
  • 115: ununpentium (Uup), moskoviumi (Mc)
  • 117: ununseptium (Uus), tennessine (Ts)
  • 118: ununotsium (Uuo), oganesson (Og)

Klassikaline perioodiline tabel korraldab keemilisi elemente vastavalt nende prototüübide arvule, mis on oma aatomituumas.

Klassikaline perioodiline tabel korraldab keemilisi elemente vastavalt nende prototüübide arvule, mis on oma aatomituumas.

Krediit: Karl Tate, WordsSideKick.com.com kaasautor

Traci Pederseni täiendav aruandlus, WordsSideKick.com'i kaasautor


Video Täiendada: The Periodic Table Song (2018 UPDATE!).




ET.WordsSideKick.com
Kõik Õigused Reserveeritud!
Mistahes Materjalide Reprodutseerimine Lubatud Ainult Prostanovkoy Aktiivne Link Saidile ET.WordsSideKick.com

© 2005–2019 ET.WordsSideKick.com