Materjali Omadused: Vedelikud

{h1}

Vedelik on tahkete osakeste ja gaasi vahel olev aine olek. Molekul on üksteisest kaugemal, andes neile ruumi voolamiseks ja anuma kuju võtmiseks.

Aine vedelas olekus on tahke ja gaasi vahel vaheetapp. Nagu tahke osakesed, vedeliku osakesed alluvad molekulide külge; aga vedelate osakeste vahel on rohkem ruumi nende vahel, nii et need ei ole fikseeritud. Vedeliku osakeste vaheline atraktiivsus hoiab vedeliku konstantse mahu.

Osakeste liikumine põhjustab vedeliku kuju muutumist. Vedelikud voolavad ja täidavad mahuti madalaima osa, võttes konteineri kuju, kuid ei muutu mahult. Osakeste vaheline ruumide piiratud kogus tähendab, et vedelikud on väga piiratud kokkusurutavusega.

Ühtekuuluvus ja haardumine

Ühtekuuluvus on kalduvus üksteise suhtes meelitada samasuguseid osakesi. See ühine "kleepuvus" tähendab vedeliku pindpinevust. Pinna pinget võib pidada väga õhukeseks "osakesteks", mis on üksteise suhtes tugevalt meelitatud kui need, mis neid ümbritsevad osakesed. Niikaua kui need jõuallikad on häiritud, võivad need olla üllatavalt tugevad. Näiteks vee pindpinevus on küllaldane, et toetada putukate, nagu veekapi, kaalu. Vastavalt U.S. geoloogiauuringule on vesi kõige ühtlasem mittemetalliline vedelik.

Siduvad jõud on kõige suuremad allapoole vedeliku pinnast, kus osakesed on üksteisest kõigist külgedest huvitatud. Pinnal olevad osakesed on intensiivsemalt seotud vedelate identsete osakestega, kui nad on ümbritseva õhuga. Sellega kaasneb vedelike tendents, et moodustada sfäärid, mille kuju on kõige väiksema pindalaga. Kui need vedelad sfäärid on gravitatsiooniga moonutatud, moodustavad nad klassikalise raadiumi kuju.

Adhesioon on siis, kui eri tüüpi osakeste vahel on jõuallikad. Vedeliku osakesed ei huvita mitte ainult üksteisele, vaid nad on üldiselt huvitatud vedelikku hoitavat paaki moodustavatest osakestest. Vedeliku osakesed moodustatakse vedeliku pinna tasemel servade kohal, kus nad puutuvad kokku mahuti külgedega.

Sidusate ja liimijõudude kombinatsioon tähendab, et enamikul vedelike pinnal on kerge nõgus kõver, mida nimetatakse meniskiks. Läbilõige silindris oleva vedeliku mahu kõige täpsemast mõõtmisest vaadatuna vaadeldakse selle meniski põhjaga kõige lähemal olevaid mahumärke.

Adhesioon kajastab kapillaarseid toiminguid, kui vedelik on koostatud väga kitsasse torusse. Üks näide kapillaarse toimest on see, kui keegi kogub vereproovi, puudutades väikese klaasist toru vokaalu sõrme otsa vere tilgaga.

Viskoossus

Viskoossus on näitaja sellest, kui palju vedelik seisab vabalt voolavana. Vedelik, mis voolab väga aeglaselt, on üsna viskoossem kui vedelik, mis voolab kergesti ja kiiresti. Madala viskoossusega ainet peetakse õhemaks kui suurema viskoossusega ainet, mida tavaliselt peetakse paksemaks. Näiteks mett on viskoosem kui vesi. Honey on paksem kui vesi ja voolab aeglasemalt. Vedelikku kuumutades saab tavaliselt vähendada viskoossust. Kuumutamisel liiguvad vedeliku osakesed kiiremini, võimaldades vedelal voolu kergemini liikuda.

Aurustamine

Kuna vedeliku osakesed on pidevas liikumises, kokkuvad nad üksteisega ja konteineri külgedega. Sellised kokkupõrked teisaldavad energiat ühest osakesest teise. Kui vedeliku pinnale asetatakse osakesele piisavalt energiat, siis ületab see lõpuks pinna pinge, mis hoiab seda ülejäänud vedelikku. Aurustumine toimub siis, kui pinnaosakesed saavad süsteemist põgenemiseks piisavalt kineetilist energiat. Kuna kiiremad osakesed põgenevad, on ülejäänud osakestel madalam keskmine kineetiline energia ja vedeliku temperatuur jahtub. Seda nähtust nimetatakse kütuseaurude jahutamiseks.

Volatiilsus

Volatiilsus saab mõelda, kui tõenäoliselt aine aurustub normaalsel temperatuuril. Volatiilsus on sagedamini vedelike omadus, kuid mõningad väga lenduvad tahked osakesed võivad normaalsel toatemperatuuril olla kõrgemad. Sublimatsioon juhtub siis, kui aine läheb otse tahkest gaasile vedelas olekus läbimata.

Kui vedelik aurustub suletud mahutisse, ei pruugi osakesed süsteemist põgeneda. Mõned aurustunud osakesed satuvad lõpuks kokku ülejäänud vedeliku ja kaotavad piisavalt oma energiat, et kondenseerida tagasi vedelikku. Kui aurustumiskiirus ja kondenseerumistempo on samad, siis vedeliku kogus ei vähene.

Aurude / vedeliku tasakaalu suletud mahutis avaldatav rõhk on auru rõhk. Purdue Ülikooli keemiaosakonna andmetel suurendab suletud süsteemi temperatuur kõrgemat aururõhku. Suure aururõhuga ained võivad moodustada suurema kontsentratsiooni gaasiosakesed vedeliku kohal suletud süsteemis. See võib olla tuleohtlik, kui aur on tuleohtlik. Iga väike säde, isegi üks, mis tekib gaasiosakeste hõõrdumisest, võib olla piisav, et tekitada katastroofilist tulekahju või isegi plahvatust. USATööohutuse ja -tervishoiu agentuur (OSHA) nõuab vedelike volatiilsuse ja tuleohtlikkuse kohta teavet materjalide ohutuse ja andmestike kohta, et vältida õnnetuste tekkimist.

Lisalugemist

  • Florida State University Keemia ja biokeemia: vedelike omadused
  • Chem4Kids.com: vedelikud põhitõed
  • USGSi veemajanduskool


Video Täiendada: The Nervous System, Part 1: Crash Course A&P #8.




ET.WordsSideKick.com
Kõik Õigused Reserveeritud!
Mistahes Materjalide Reprodutseerimine Lubatud Ainult Prostanovkoy Aktiivne Link Saidile ET.WordsSideKick.com

© 2005–2019 ET.WordsSideKick.com